本次为大家整理的是黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题（致远班）（共6页），高清完整版PDF下载。这套试卷贴合2025届新高考化学命题方向，覆盖高中化学核心考点，适合高三同学一轮复习刷题自测、查漏补缺，也可供高中化学老师作为复习备课资料使用。
试题预览：
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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 华为公司自主研发 麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
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NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（配图：NaCl 化工转化流程图）
A. 反应①每制备 40g NaOH，同时生成气体的分子数为\(N_\text{A}\)
B. \(25^\circ\text{C}\)，pH=1 的\(H_2SO_4\)溶液中\(H^+\)的数目为\(0.1N_\text{A}\)
C. 反应②生成的气体，每 22.4L 含原子的数目为\(2N_\text{A}\)
D. 反应④中\(1\mathrm{mol}\ \mathrm{Cl}_2\)与足量\(\ce{Ca(OH)_{2}}\)反应转移电子的数目为\(2N_\text{A}\)
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下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化亚铁溶液中加入\(\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液以检验\(\ce{Fe^{2+}}\)：
\(\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}] + Fe^{2+} = KFe[Fe(CN)_{6}]↓ + 2K^{+}}\)
B. 用惰性电极电解饱和\(\ce{MgCl_{2}}\)溶液制\(\ce{Cl_{2}}\)的总反应：
\(\ce{2Cl^{-} + 2H_{2}O\xlongequal{通电} Cl_{2}↑ + H_{2}↑ + 2OH^{-}}\)
C. 向沸水中滴加饱和\(\ce{FeCl_{3}}\)溶液并加热，得到红褐色液体：
\(\ce{Fe^{3+} + 3H_{2}O\xlongequal{\Delta} Fe(OH)_{3}(胶体) + 3H^{+}}\)
D. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
\(\ce{Fe + 2HNO_{3}(浓) = FeO + 2NO_{2}↑ + H_{2}O}\)
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在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的\(\ce{CO_{2}}\)与\(\ce{NO_{x}}\)（以\(\ce{NO}\)为例）发生氧化还原反应：\(\ce{2NO + 4CO_{2} = 4CO + 3O_{2} + N_{2}}\)。设\(N_\text{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该反应中，氧化剂是\(\ce{NO>O_{2}}\)
B. 该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为 3:5
C. 消耗\(30\mathrm{g}\ \ce{NO}\)的反应电子数为\(2N_\text{A}\)
D. 可以利用浓氢氧化钠溶液来吸收\(\ce{NO}\)
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仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 试剂 | 用品 |
|---|---|---|---|
| A | 验证金属性：Mg>Al | \(\ce{MgCl_{2}}\)溶液、\(\ce{AlCl_{3}}\)溶液、氨水 | 试管、胶头滴管 |
| B | 制备乙酸乙酯 | 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和\(\ce{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 | 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹） |
| C | 验证酸性：碳酸 > 苯酚 | \(\ce{CaCO_{3}}\)、浓醋酸、苯酚钠溶液 | 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹） |
| D | 验证锌对铁的保护 | 琼脂、食盐水、酚酞、铁氰化钾溶液、锌皮、铁钉 | 烧杯、玻璃棒、酒精灯、培养皿、砂纸、胶头滴管 |
- 下列对实验产生的废液中大量存在的粒子组描述正确的是
| 选项 | 实验 | 粒子组 |
|---|---|---|
| A | 浓氨水与碱石灰制\(\ce{NH_{3}}\) | \(\ce{NH^{+}_{4}}\)、\(\ce{Na^{+}}\)、\(\ce{Ca^{2+}}\)、\(\ce{OH^{-}}\) |
| B | 70% 硫酸与\(\ce{Na_{2}SO_{3}}\)制\(\ce{SO_{2}}\) | \(\ce{H^{+}}\)、\(\ce{Na^{+}}\)、\(\ce{SO^{2-}_{4}}\)、\(\ce{HSO^{-}_{3}}\) |
| C | 浓盐酸与\(\ce{KMnO_{4}}\)制\(\ce{Cl_{2}}\) | \(\ce{H^{+}}\)、\(\ce{K^{+}}\)、\(\ce{Mn^{2+}}\)、\(\ce{Cl^{-}}\) |
| D | 双氧水与\(\ce{FeCl_{3}}\)溶液制\(\ce{O_{2}}\) | \(\ce{H^{+}}\)、\(\ce{Fe^{2+}}\)、\(\ce{Cl^{-}}\)、\(\ce{H_{2}O_{2}}\) |
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金属铝冶炼过程如图所示。以下说法错误的是
（配图：铝土矿冶炼铝流程图）
A. 已知铝土矿主要成分为\(\ce{Al_{2}O_{3}}\)（杂质为\(\ce{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\ce{SiO_{2}}\)等）可以利用以下方案提纯\(\ce{Al_{2}O_{3}}\)：
铝土矿\(\xrightarrow{过量盐酸}\)滤液 1\(\xrightarrow{过量NaOH溶液}\)滤液 2\(\xrightarrow{过量气体}\)沉淀\(\xrightarrow{\Delta} \ce{Al_{2}O_{3}}\)
B. A 选项流程中若将\(\ce{NaOH}\)溶液和盐酸两种试剂的加入顺序进行调换，则通入的过量气体成分是\(\ce{CO_{2}}\)
C. 冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是降低\(\ce{Al_{2}O_{3}}\)的熔点
D. 制备沥青焦的过程中，煤的干馏一步属于化学变化
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最近有科学家发现正丁烷（\(\ce{C_{4}H_{10}}\)）脱氢或不完全氧化也可制得 1，3 – 丁二烯（\(\ce{C_{4}H_{6}}\)），已知热化学方程式如下：
①\(\ce{C_{4}H_{10}(g) = C_{4}H_{6}(g) + 2H_{2}(g)}\) \(\Delta H_1=+123\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)
②\(\ce{C_{4}H_{10}(g) + O_{2}(g) = C_{4}H_{6}(g) + 2H_{2}O(g)}\) \(\Delta H_2=-119\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)
③\(\ce{H^{+}(aq) + OH^{-}(aq) = H_{2}O(l)}\) \(\Delta H_3=-57.3\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)
下列说法正确的是（ ）
A. 由②可知，正丁烷（\(\ce{C_{4}H_{10}}\)）的燃烧热为\(119\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)
B. 由①和②可推知：\(\ce{2H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2H_{2}O(g)}\) \(\Delta H=-242\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)
C. \(\frac{1}{2}\ce{H_{2}SO_{4}(aq) + \frac{1}{2}Ba(OH)_{2}(aq) = \frac{1}{2}BaSO_{4}(s) + H_{2}O(l)}\) \(\Delta H=-57.3\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)
D. 同质量的正丁烷（\(\ce{C_{4}H_{10}}\)）经过不同反应历程转变为 1，3 – 丁二烯（\(\ce{C_{4}H_{6}}\)）所需要的能量相同
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部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
（配图：含 Mg/Al/Fe 物质的化合价 – 物质类别图）
A. 若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B. 在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 若可用 f 一步转化为 a，则 a 在\(\ce{Cl_{2}}\)中燃烧一定生成 + 2 价氯化物
D. 若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则 a 一定是铝
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