本次为大家整理的是海南省文昌中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题（共8页），高清完整版PDF下载。这套试卷贴合2025届新高考化学命题方向，覆盖高中化学核心考点，适合高三同学一轮复习刷题自测、查漏补缺，也可供高中化学老师作为复习备课资料使用。
试题预览：
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 16 分）
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化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化文昌河水
B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢
D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
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下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. \(\ce{CO^{2-}_{3}、Cl^-、K^+、H^+}\)
B. \(\ce{NH^{+}_{4}、Na^+、OH^-、HCO^{-}_{3}}\)
C. \(\ce{Cu^{2+}、Cl^-、K^+、SO^{2-}_{4}}\)
D. \(\ce{ClO^-、I^-、K^+、Na^+}\)
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用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是
| |A|B|C|D|
|:— |:— |:— |:— |
| 装置 | 粗盐提纯实验中检验\(\ce{SO^{2-}_{4}}\)是否沉淀完全 | 萃取碘水中的碘 | 配制\(250\mathrm{mL}\,0.10\mathrm{mol\cdot L^{-1}NaOH}\)溶液 | 除去\(\ce{CO_{2}}\)中的少量\(\ce{SO_{2}}\)|
| 图 | 沿烧杯壁向上层清液继续滴加 1~2 滴\(\ce{BaCl_{2}}\)溶液 | 乙醇与水的分液装置 | 在容量瓶中溶解\(\ce{NaOH}\)固体 | 盛有饱和\(\ce{NaHSO_{3}}\)溶液的洗气瓶 |
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下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 拉瓦锡基于金属和\(\ce{O_{2}}\)的反应提出了燃烧的氧化学说
B. 戴维电解盐酸得到\(\ce{H_{2}}\)和\(\ce{Cl_{2}}\)，从而提出了酸的含氢学说
C. 侯德榜发明了以\(\ce{NH_{3}}\)、\(\ce{CO_{2}}\)和\(\ce{NaCl}\)为原料的联合制碱法
D. 哈伯发明了以\(\ce{N_{2}}\)和\(\ce{H_{2}}\)为原料合成氨的方法
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设\(N_\mathrm{A}\)为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. \(26\,\mathrm{g}\)乙炔中含有\(\sigma\)键的数目为\(3N_\mathrm{A}\)
B. \(1\mathrm{L}\,1\mathrm{mol\cdot L^{-1}}\,\ce{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中含\(\ce{NH^{+}_{4}}\)的数目为\(N_\mathrm{A}\)
C. \(1\mathrm{mol}\,\ce{CO}\)和\(\ce{H_{2}}\)的混合气体含有的分子数目为\(3N_\mathrm{A}\)
D. \(\ce{Na}\)与\(\ce{H_{2}O}\)反应生成\(11.2\mathrm{L}\,\ce{H_{2}}\)，转移电子数目为\(N_\mathrm{A}\)
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用硫酸和\(\ce{NaN_{3}}\)可制备一元弱酸\(\ce{HN_{3}}\)。下列说法错误的是
A. \(\ce{NaN_{3}}\)的水溶液显碱性
B. \(\ce{N^{-}_{3}}\)的空间构型为 V 形
C. \(\ce{NaN_{3}}\)为含有共价键的离子化合物
D. \(\ce{N^{-}_{3}}\)的中心\(\ce{N}\)原子所有价电子均参与成键
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下列物质分类正确的是
A. \(\ce{SO_{2}}\)、\(\ce{SiO_{2}}\)、\(\ce{CO}\)均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
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\(24\,\mathrm{mL}\)浓度为\(0.05\mathrm{mol/L}\)的\(\ce{Na_{2}SO_{3}}\)溶液恰好与\(20\,\mathrm{mL}\)浓度为\(0.02\mathrm{mol/L}\)的\(\ce{K_{2}M_{2}O_{7}}\)溶液完全反应。已知\(\ce{Na_{2}SO_{3}}\)被\(\ce{K_{2}M_{2}O_{7}}\)氧化为\(\ce{Na_{2}SO_{4}}\)，则元素\(\ce{M}\)在还原产物中的化合价为
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题有 1—2 个选项符合题意。每小题 4 分，共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分，多选错选不得分。）
- 利用软锰矿（主要成分为\(\ce{MnO_{2}}\)）吸收\(\ce{SO_{2}}\)，并制备高纯度\(\ce{Mn_{3}O_{4}}\)（\(\ce{Mn}\)元素显 + 2、+3 价），其原理为①\(\ce{MnO_{2} + SO_{2}=MnSO_{4}}\)；②\(\ce{Mn^{2+} + O_{2} + H_{2}O\rightarrow Mn_{3}O_{4}\downarrow + H^{+}}\)（未配平）。下列说法正确的是
A. 反应①中\(\ce{SO_{2}}\)得到电子
B. 反应①中\(\ce{MnO_{2}}\)发生氧化反应
C. 反应②中\(\ce{Mn_{3}O_{4}}\)既是氧化产物又是还原产物
D. 利用软锰矿，每制得\(1\,\mathrm{mol}\,\ce{Mn_{3}O_{4}}\)共转移\(4\,\mathrm{mol}\)电子
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