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本次为大家整理的是湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期月考（一）化学试题（共8页），高清完整版PDF下载。这套试卷贴合2025届新高考化学命题方向，覆盖高中化学核心考点，适合高三同学一轮复习刷题自测、查漏补缺，也可供高中化学老师作为复习备课资料使用。
试题预览：

一、选择题 (本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

   A. \(\ce{FeCl_{3}}\)溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为 Fe 比 Cu 的金属性强

   B. “天和核心舱” 推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

   C. 红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

   D. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2. 下列化学用语表述正确的是

   A. \(\ce{HClO}\)的空间填充模型:（图略）

   B. 羟基的电子式:\(\colon \underset{\cdot \cdot}{\overset{\cdot \cdot}{O}}\colon H\)

   C. NaCl 溶液中的水合离子:（图略）

   D. \(\ce{Fe^{2+}}\)的结构示意图:（+26）2 8 12 2
3. 设\(N_\text{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

   A. \(25\ ^\circ\text{C}\)、101 kPa 条件下，\(12.25\ \text{L}\ \ce{SO_{2}}\)中所含原子数为\(1.5N_\text{A}\)

   B. \(1\ \text{L}\ 0.1\ \text{mol/L}\ \ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中\(\ce{Cr_{2}O^{2-}_{7}}\)离子数为\(0.1N_\text{A}\)

   C. \(23\ \text{g}\)有机物\(\ce{C_{2}H_{6}O}\)中含有极性共价键的数目可能为\(4N_\text{A}\)

   D. \(0.5\ \text{mol}\ \ce{C_{2}H_{5}OH}\)中采用\(\text{sp}^3\)杂化的原子数为\(1.5N_\text{A}\)
4. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是

   A. 海水中提取镁：浓缩海水\(\xrightarrow{\text{石灰乳}}\ce{Mg(OH)_{2}(s)}\xrightarrow{\text{盐酸}}\ce{MgCl_{2}(aq)}\xrightarrow{\text{电解}}\ce{Mg}\)

   B. 漂白粉\(\xrightarrow{\ce{CO_{2}}}\ce{HClO}\xrightarrow{\text{光照}}\ce{Cl_{2}}\)

   C. \(\ce{SiO_{2}}\xrightarrow[\text{高温}]{\ce{C}}\ce{CO_{2}}\xrightarrow{\ce{Na_{2}SiO_{3}}}\ce{H_{2}SiO_{3}}\)

   D. 制备配合物:\(\ce{CuSO_{4}}\)溶液\(\xrightarrow{\text{过量氨水}}[\ce{Cu(NH_{3})_{4}}]\ce{SO_{4}}\xrightarrow{\text{乙醇}}[\ce{Cu(NH_{3})_{4}}]\ce{SO_{4}\cdot H_{2}O}\)
5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是

   （甲：高锰酸钾与浓盐酸制氯气装置；乙：KI 与 FeCl₂反应加 KSCN 装置；丙：铜与浓硫酸制 SO₂装置；丁：蒸发 AlCl₃溶液装置）

   A. 图甲：实验室随开随关制\(\ce{Cl_{2}}\)

   B. 图乙：实验可证明\(\ce{Fe^{3+}}\)与\(\ce{I^{-}}\)反应存在一定的限度

   C. 图丙：制得\(\ce{SO_{2}}\)

   D. 图丁：利用蒸发结晶的方法从\(\ce{AlCl_{3}}\)溶液制得无水\(\ce{AlCl_{3}}\)固体
6. 下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是

   A. \(\ce{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入少量的\(\ce{Cl_{2}}\):\(2\ce{CO^{2-}_{3}}+\ce{Cl_{2}}+\ce{H_{2}O}\xlongequal{}\ce{Cl^{-}}+\ce{ClO^{-}}+2\ce{HCO^{-}_{3}}\)

   B. 少量\(\ce{SO_{2}}\)通入\(\ce{Ca(ClO)_{2}}\)溶液中:\(\ce{Ca^{2+}}+3\ce{ClO^{-}}+\ce{SO_{2}}+\ce{H_{2}O}\xlongequal{}\ce{CaSO_{4}}\downarrow+\ce{Cl^{-}}+2\ce{HClO}\)

   C. 碳酸氢镁溶液和过量 NaOH 溶液的反应:\(\ce{Mg^{2+}}+2\ce{HCO^{-}_{3}}+2\ce{OH^{-}}\xlongequal{}\ce{MgCO_{3}}\downarrow+2\ce{H_{2}O}+\ce{CO^{2-}_{3}}\)

   D. 向含\(0.05\ \text{mol}\ \ce{FeI_{2}}\)和\(0.05\ \text{mol}\ \ce{FeBr_{2}}\)的混合溶液中通入\(0.1\ \text{mol}\ \ce{Cl_{2}}\):\(2\ce{I^{-}}+2\ce{Fe^{2+}}+2\ce{Cl_{2}}\xlongequal{}4\ce{Cl^{-}}+2\ce{Fe^{3+}}+\ce{I_{2}}\)
7. 关于实验室安全，下列表述正确的是

   A. \(\ce{BaSO_{4}}\)等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

   B. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用\(3\%～5\%\)的\(\ce{NaHCO_{3}}\)溶液冲洗

   C. 液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中

   D. 容量瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连
8. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是

   A. \(\ce{F_{2}}\)与水反应置换出\(\ce{O_{2}}\), 证明非金属性:\(\ce{F}>\ce{O}\), 推出\(\ce{C}\)与\(\ce{SiO_{2}}\)反应置换出\(\ce{Si}\), 证明非金属性:\(\ce{C}>\ce{Si}\)

   B. \(\ce{NH_{3}}\)与\(\ce{HCl}\)反应生成\(\ce{NH_{4}Cl}\), 则\(\ce{N_{2}H_{4}}\)可与\(\ce{HCl}\)反应生成\(\ce{N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)

   C. \(\ce{CCl_{3}COOH}\)的酸性强于\(\ce{CH_{3}COOH}\), 则\(\ce{CF_{3}COOH}\)的酸性强于\(\ce{CCl_{3}COOH}\)

   D. \(\ce{SO_{3}}\)为平面三角形分子，则\(\ce{BF_{3}}\)也为平面三角形分子

本次为大家整理的是湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高三上学期月考（二）化学试题（共8页），高清完整版PDF下载。这套试卷贴合2025届新高考化学命题方向，覆盖高中化学核心考点，适合高三同学一轮复习刷题自测、查漏补缺，也可供高中化学老师作为复习备课资料使用。
试题预览：

一、选择题 (本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 2025 年巴黎 AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是

   A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料

   B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性

   C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化

   D. 聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片
2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是

   （图示为碘化银胶团结构，核心为\((AgI)_n\), 吸附\(Ag^+\), 外层为\(NO_3^-\)）

   A. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾

   B. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

   C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为\(1～100\ \text{pm}\)

   D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
3. \(\ce{CrO5}\)(Cr 的化合价为 + 6) 在酸性溶液中不稳定，容易分解，其化学方程式为\(\ce{4CrO5 + 12H^+ = 4Cr^{3+} + 7O2↑ + 6H2O}\)。设\(N_\text{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

   A. \(1\ \text{mol}\ \ce{CrO5}\)含过氧键的数目为\(2N_\text{A}\)

   B. \(3.2\ \text{g}\ \ce{O2}\)中含有的价电子数为\(1.2N_\text{A}\)

   C. 生成标准状况下\(11.2\ \text{L}\ \ce{O2}\), 反应中转移电子数为\(N_\text{A}\)

   D. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为\(7:4\)
4. 用密度为\(1.84\ \text{g·mL}^{-1}\)、质量分数为 98% 的浓硫酸配制\(180\ \text{mL}\ 2\ \text{mol·L}^{-1}\)的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

   A. 计算、量取：用\(20\ \text{mL}\)量筒量取\(19.6\ \text{mL}\)浓硫酸

   B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入\(80\ \text{mL}\)左右的蒸馏水，搅拌

   C. 转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复 2~3 次

   D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是

   A. 向\(0.1\ \text{mol·L}^{-1}\ce{CuSO4}\)溶液中加入过量氨水:\(\ce{Cu^{2+} + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4^+}\)

   B. 向\(\ce{Ca(ClO)2}\)溶液中通入过量\(\ce{CO2}\)制取次氯酸:\(\ce{Ca^{2+} + 2ClO^- + H2O + CO2 = 2HClO + CaCO3↓}\)

   C. 向\(\ce{[Ag(NH3)2]NO3}\)溶液中通入\(\ce{H2S}\):\(\ce{2Ag^+ + H2S = Ag2S↓ + 2H^+}\)

   D. 向\(\ce{NH4Al(SO4)2}\)溶液中滴加\(\ce{Ba(OH)2}\)溶液至\(\ce{SO4^{2-}}\)完全沉淀:\(\ce{NH4^+ + Al^{3+} + 2SO4^{2-} + 2Ba^{2+} + 4OH^- = NH3·H2O + Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓}\)
6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是

   （甲：制备晶体装置；乙：配制溶液装置；丙：半透膜分离装置；丁：制备氢氧化铁胶体装置）

   A. 装置甲用于制备晶体\(\ce{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}\)

   B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液

   C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液

   D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体
7. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子的说法错误的是

   A. \(1\ \text{mol}\)该物质与足量浓溴水反应最多消耗\(5\ \text{mol}\ \ce{Br2}\)

   B. 与足量\(\ce{H2}\)反应后的产物含有 9 个手性碳原子

   C. 该物质可在\(\ce{NaOH}\)的乙醇溶液中发生消去反应

   D. 分别与\(1\ \text{mol}\)该物质完全反应的\(\ce{Na}\)、\(\ce{NaOH}\)、\(\ce{Na2CO3}\)的物质的量之比为\(5:4:4\)