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（四幅装置图：A 稀硫酸 + 光亮铝片制硫酸铝；B 硫酸铝溶液加过量氨水制氢氧化铝；C 过滤氢氧化铝；D 灼烧制备氧化铝）

A．制备硫酸铝　B．制备氢氧化铝　C．过滤氢氧化铝　D．灼烧制备氧化铝

碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为\(890.3\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)；\(\ce{CO_{2}}\)催化加氢可制\(\ce{CH_{4}}\)；电解\(\ce{CO_{2}}\)制\(\ce{HCOOH}\)的同时生成\(\ce{CH_{4}}\)、\(\ce{C_{2}H_{4}}\)等产物可实现\(\ce{CO_{2}}\)资源化利用；\(\ce{Na_{2}CS_{3}}\)是一种杀菌剂；四氯化锗 (\(\ce{GeCl_{4}}\)) 水解可得到固体\(\ce{GeO_{2}}\)；醋酸铅\(\ce{[(CH_{3}COO)_{2}Pb]}\)易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收\(\ce{H_{2}S}\)气体；\(\ce{Pb}\)、\(\ce{PbO_{2}}\)是铅酸蓄电池的电极材料。

A．基态\(\ce{Ge}\)的核外电子排布式为\(\ce{[Ar] 4s^2 4p^2}\)

B．\(\ce{1\ mol\ CS^{2-}_{3}}\)中含有\(\sigma\)键数为\(3\ \mathrm{mol}\)

C．干冰属于共价晶体

D．\(\ce{CO_{2}}\)制\(\ce{CH_{4}}\)时，碳原子轨道的杂化类型由\(\mathrm{sp^2}\)转变为\(\mathrm{sp^3}\)

A．水解\(\ce{GeCl_{4}}\)制\(\ce{GeO_{2}}\)的化学方程式：\(\ce{GeCl_{4}+2H_{2}O=GeO_{2}\downarrow +4HCl}\)

B．铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：\(\ce{Pb -2e^{-}+SO^{2-}_{4}=PbSO_{4}}\)

C．甲烷燃烧的热化学方程式：\(\ce{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\ \ \Delta H=-890.3\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}\)

D．醋酸铅溶液吸收\(\ce{H_{2}S}\)气体的离子方程式：\(\ce{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS\downarrow +2H^{+}}\)

A．该装置将化学能转化为电能

B．\(\ce{Pt}\)电极区产生的气体只有\(\ce{O_{2}}\)

C．电解\(\ce{CO_{2}}\)过程中每消耗\(\ce{1mol\ CO_{2}}\)，转移电子数为\(2\times6.02\times10^{23}\)

D．电解过程中\(\ce{Na^+}\)通过阳离子交换膜从左室移向右室

已知：催化剂活化：\(\ce{In_{2}O_{3}}\)(无活性)\(\longrightleftharpoons\ce{In_{2}O_{3-x}}\)(有活性)

下列说法不正确的是

A．\(\Delta H<0\)

B．过程 Ⅱ 中\(\ce{H_{2}}\)发生氧化反应

C．历程中有\(\ce{In-C}\)、\(\ce{C-H}\)键的形成和断裂

D．\(\ce{In_{2}O_{3}}\)无活性的可能原因是\(\ce{In_{2}O_{3}}\)结构中缺少氧空位

\(\ce{X\xrightarrow{CH_{3}I}Y\xrightarrow{(Ph)_{3}P}Z}\)

（结构式：\(\text{X}\)苯环邻位两个\(\ce{-OH}\)、\(\ce{-CHO}\)；\(\text{Y}\)两个\(\ce{-OCH_{3}}\)、\(\ce{-CHO}\)；\(\text{Z}\)两个\(\ce{-OCH_{3}}\)、\(\ce{-CH=CH-COOCH_{2}CH_{3}}\)）

下列说法不正确的是

A．\(\text{X}\)在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应

B．\(\text{Y}\)与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子

C．\(\text{Z}\)分子存在顺反异构体

D．\(\text{X}\)、\(\text{Z}\)可用饱和\(\ce{NaHCO_{3}}\)溶液鉴别

A．连接阿司匹林与聚甲基丙烯酸能制成有效成分缓慢释放的长效药

B．利用烃、甲醇等制作的燃料电池的能量转化率超过火力发电

C．使用聚乳酸等微生物降解塑料为消除白色污染作贡献

D．通过石油的裂化和裂解等物理变化获得重要化工原料

A．用电子式表示\(\ce{MgCl_{2}}\)的形成：\(\colon \overset{\cdot \cdot }{\underset{\cdot \cdot }{Cl}}\cdot +Mg\cdot +\cdot \overset{\cdot \cdot }{\underset{\cdot \cdot }{Cl}}\colon \longrightarrow \colon \overset{\cdot \cdot }{Cl}\colon Mg\colon \overset{\cdot \cdot }{Cl}\colon\)

B．用离子方程式表示碘单质溶于\(\ce{KI}\)溶液：\(\ce{I_{2} +I^{-}\longrightleftharpoons I^{-}_{3}}\)

C．用电子云轮廓图示意\(\ce{C_{2}H_{2}}\)分子中\(\ce{C}\)原子杂化轨道的形成：（轨道演变示意图）

D．用化学方程式表示合成涤纶：

\(n\mathrm{HOOC}-\bigcirc-\mathrm{COOH}+n\mathrm{HOCH_{2}CH_{2}OH}\xlongequal[\Delta]{\text{催化剂}}\mathrm{HO}\!\left[\!\!\overset{\mathrm{O}}{\overset{||}{\mathrm{C}}}-\bigcirc-\overset{\mathrm{O}}{\overset{||}{\mathrm{C}}}\mathrm{OCH_{2}CH_{2}O}\!\right]_{n}\mathrm{H}+(n-1)\mathrm{H_{2}O}\)

A．\(\ce{1\ mol\ [Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}\)充分反应，可除去\(\ce{CO}\)的数目为\(N_\text{A}\)

B．常温常压下，\(\ce{2.24\ L\ CO}\)中含质子的数目为\(1.4N_\text{A}\)

C．\(\ce{100\ g}\)质量分数为\(17\%\)的\(\ce{NH_{3}}\)溶液中，\(\ce{H}\)原子总数为\(3N_\text{A}\)

D．\(\ce{1\ mol\ [Cu(NH_{3})_{3}]^{+}}\)中，含\(\sigma\)键的数目为\(8N_\text{A}\)