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本次为大家整理的是2026届河北省衡水金卷高三9月联考-化学试卷（共4页），高清完整版PDF下载。这套试卷贴合2026届新高考化学命题方向，覆盖高中化学核心考点，适合高三同学一轮复习刷题自测、查漏补缺，也可供高中化学老师作为复习备课资料使用。
试题预览：

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

   A. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

   B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵生产

   C. 稀土元素被称为 “冶金工业的维生素”，包括第 ⅢB 族的 32 种元素

   D. 烫发水能使头发中的二硫键（—S—S—）发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应
2. “符号表征” 是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是

   A. \(\ce{CaC_{2}}\) 的电子式：\(\ce{Ca^{2+}[:C\vdots \vdots C:]^{2-}}\)

   B.

      COOH       HOOC
      |          |
H₃C—C—NH₂  和  C—CH₃
      |          |
      CH₃       NH₂

3. 磷化氢（\(\ce{PH_{3}}\)）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过如图所示的流程制取。已知 \(\ce{H_{3}PO_{2}}\) 为弱酸，设 \(N_\text{A}\) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A. \(1\ \text{L}\ 1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{NaH_{2}PO_{2}}\) 溶液中含有 \(\ce{H_{2}PO^{-}_{2}}\) 的数目为 \(N_\text{A}\)

   B. 不考虑损失，\(1\ \text{mol}\ \text{P}_{4}\) 参与反应，理论上生成 \(\ce{PH_{3}}\) 的数目为 \(2.5N_\text{A}\)

   C. \(62\ \text{g}\) 白磷中含 \(\ce{P-P}\) 键的数目为 \(2N_\text{A}\)

   D. 常温下，\(\text{pH}=1\) 的 \(\ce{H_{3}PO_{4}}\) 溶液中含有 \(\ce{H^{+}}\) 的数目为 \(0.1N_\text{A}\)
4. 由 \(\text{X}\)、\(\text{Y}\) 和 \(\text{Z}\) 合成缓释药物 \(\text{M}\)，相应物质的分子式或结构简式如图所示，下列说法正确的是

   A. \(\text{X}\) 俗称甘油，可通过油脂水解制备

   B. \(\text{Y}\) 可以发生中和反应、水解反应、加成反应

   C. \(1\ \text{mol}\ \text{M}\) 与 \(\ce{NaOH}\) 溶液反应时，最多消耗 \(4\ \text{mol}\ \ce{NaOH}\)

   D. \(\text{Z}\) 由加聚反应制得，其单体存在顺反异构
5. 由原子序数依次增大的短周期元素 \(\text{X}\)、\(\text{Y}\)、\(\text{Z}\)、\(\text{W}\)、\(\text{R}\) 组成一种离子液体（其阳离子中五元环上 5 个原子共平面），其结构如图所示。已知：\(\text{Z}\) 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，\(\text{W}\) 是短周期元素中电负性最大的元素，\(\text{R}\) 为同一主族元素。下列说法错误的是

   A. 氢化物的沸点：\(\text{Z}>\text{Y}\)

   B. 该离子液体中 \(\text{Z}\) 原子的杂化方式为 \(\text{sp}^{2}\)

   C. 第一电离能：\(\text{Y}<\text{Z}<\text{W}\)

   D. 基态 \(\text{R}\) 原子核外电子的空间运动状态有 9 种
6. 规范的实验操作和合理的实验装置是实验顺利开展的保障。利用下列装置（夹持和加热装置略）和操作进行实验，能达到相应实验目的的是

   A. 用已知浓度的 \(\ce{NaOH}\) 溶液测定未知浓度的硫酸

   B. 检验溴乙烷中的溴元素

   C. 制备线型结构的酚醛树脂

   D. 蒸干溶液得到 \(\ce{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O}\) 晶体
7. 一种基于氯碱工业的新型电解池（如图所示）可用于湿法炼铁的研究。下列说法错误的是

   A. 用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电极 \(\text{a}\) 相连的一极应通入 \(\ce{CH_{4}}\)

   B. 理论上每反应 \(1\ \text{mol}\ \ce{Fe_{2}O_{3}}\)，电极 \(\text{b}\) 上产生 \(67.2\ \text{L}\) 气体

   C. 钠离子由电极 \(\text{b}\) 区移向电极 \(\text{a}\) 区

   D. 工作时，阴极溶液中 \(\ce{OH^-}\) 浓度逐渐增大
8. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列化学事实与原理解释均正确且具有对应关系的是

   | 选项 | 化学事实 | 解释 |

   | :— | :— | :— |

   | A | \(\ce{NO_{2}}\) 球浸泡在冷水中，颜色变浅 | \(\ce{2NO_{2}(g)\longrightleftharpoons N_{2}O_{4}(g)}\ \ \Delta H>0\) |

   | B | 1 – 溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 | \(\ce{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br + NaOH\xrightarrow{\Delta}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH + NaBr}\) |

   | C | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 | \(\ce{Mg(OH)_{2} + 2NH^{+}_{4}\xlongequal{}Mg^{2+} + 2NH_{3}\cdot H_{2}O}\) |

   | D | \(\ce{C}\) 的非金属性比 \(\ce{Si}\) 强 | \(\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}\) |
9. 配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。为了探究配合物的相关性质，同学们设计了如下实验：

   | 实验 | 实验操作 |

   | :— | :— |

   | 实验 1：配制银氨溶液 | 向洁净的试管中加入 \(1\ \text{mL}\ 2\%\) \(\ce{AgNO_{3}}\) 溶液，然后一边振荡试管一边逐滴加入 \(2\%\) 稀氨水，直到____，得到银氨溶液 |

   | 实验 2：制备硫酸四氨合铜晶体 | 向盛有 \(4\ \text{mL}\ 0.1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \ce{CuSO_{4}}\) 溶液的试管里滴加几滴 \(1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\) 氨水，可观察到产生蓝色沉淀；继续添加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加入 \(8\ \text{mL}\ 95\%\) 乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，试管中析出深蓝色的晶体 |